金属的腐蚀

 

金属的腐蚀

按原理分:

1.化学腐蚀(缓慢的、均匀的、没有腐蚀电流产生)——化学浸蚀溶解

2.电化学腐蚀(有腐蚀电流产生,快速的、不均匀的)是最广泛的腐蚀形式

按破坏形式分:点蚀、晶间腐蚀、缝隙腐蚀、应力腐蚀、腐蚀疲劳、丝状腐蚀、磨损腐蚀等。

按腐蚀介质分:大气腐蚀、土壤腐蚀、海水腐蚀、生物腐蚀、融盐腐蚀等

二、电化学腐蚀原理

1.阴极,阳极、腐蚀介质(电解液)

构成原电池,阳极发生腐蚀溶解,产生腐蚀电流。铜锌电池原理图

2.金属的标准电极电位

金属活动性顺序表(钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金)活性越强,电位越负,自然界没有金属态存在(如钠、钾、铝);电位越正,自然界有金属态存在(如铜、银、金)。

稳态能级——原子序数小的碱金属、碱土金属很容易失去电子达到稳态能级,形成金属离子。大原子序数金属表面电子多,能级较高,较小的能量不容易引起电子跃迁,稳态发生变化,因此,性质很稳定。

3.电位差

两种材料由于标准电极电位的不同,导致两者之间形成电位差。如果有腐蚀介质存在,就会发生电化学腐蚀。如钢材,是由铁和碳组成,如果将钢材直接暴露在潮湿的空气中,钢材就会很快的腐蚀生锈。电位差越大的合金材料,越容易腐蚀,如硬铝12(铝铜合金)和铝镁合金相比,铝镁合金耐蚀性明显好于铝铜合金。另如铝压铸件、锌铝压铸件。